Bilangan kuantum

1. Bilangan kuantum utama (n) fungsi dari bilangan kuantum utama ini adalah mewujudkan lintasan elektron dalam atom
n mempunyai harrga 1,2,3,...
n = 1 kulit K
n = 2 kulit L
n = 3 kulit M
dan seterusnya

2. Bilangan kuantum azimut (l)  berfungsi menunjukkan sub kulit dimana elektron itu bergerak sekaligus menunjukkan sub kulit yang merupakan penyusun suatu kulit.
n = 1 ; l = 0 ; sesuai kulit K
n = 2 ; l = 0, 1 ; sesuai kulit L
n = 3 ; l = 0, 1, 2 ; sesuai kulit M
n = 4 ; l = 0, 1, 2, 3 ; sesuai kulit N

Nah karena perbedaan harga inilah diberi nama berbeda yaitu
l = 0 ; sesuai sub kulit s (s = sharp)
l = 1 ; sesuai sub kulit p (p = principle)
l = 2 ; sesuai sub kulit d (d = diffuse)
l = 3 ; sesuai sub kulit f  (f = fundamental)

3. Bilangan kuantum magnetik (m) berfungsi  mewujudkan adanya satu atau beberapa tingkatan energi di dalam satu sub kulit.
l = 0 (sub kulit s), harga m =   0 (mempunyai 1 orbital)
l = 1 (sub kulit p), harga m = -1, O, +1 (mempunyai 3 orbital)
l = 2 (sub kulit d), harga m = -2, -1, O, +1, +2 (mempunyai 5 orbital)
l = 3 (sub kwit f) , harga m = -3, -2, O, +1, +2, +3 (mempunyai 7 orbital)

4. Bilangan kuantum spin (s): menunjukkan arah perputaran elektron pada sumbunya.
Bilangan kuantum sping mempunyai harga +1/2 dan -1/2